WWW.KNIGA.SELUK.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА - Книги, пособия, учебники, издания, публикации

 

Pages:   || 2 |

«РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени Н. И. Пирогова Сборник методических материалов по курсу Химия биомолекул и наносистем (вузовский ...»

-- [ Страница 1 ] --

РОССИЙСКИЙ

НАЦИОНАЛЬНЫЙ

ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ

МЕДИЦИНСКИЙ

УНИВЕРСИТЕТ

имени Н. И. Пирогова

Сборник методических материалов

по курсу

"Химия биомолекул и наносистем"

(вузовский компонент)

для студентов медицинских вузов,

обучающихся по специальностям 060101 — Лечебное дело 060103 — Педиатрия 060201 — Стоматология Подготовлено в соответствии с ФГОС-3 в рамках реализации Программы развития РНИМУ Кафедра химии ГБОУ ВПО РНИМУ им. Н.И.Пирогова Минздравсоцразвития России Москва 2012 Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования

РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ

МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ

Министерства здравоохранения и социального развития Сборник методических материалов по курсу "Химия биомолекул и наносистем" (вариативная часть, вузовский компонент) для студентов лечебного, педиатрического и стоматологического факультетов и студентов-лечебников МБФ Москва Сборник методических материалов по курсу "Химия биомолекул и наносистем" для студентов лечебного, педиатрического и стоматологического факультетов и студентов-лечебников медико-биологического факультета.

РНИМУ. 2012. 81 с.

Сборник составлен в соответствии с ФГОС-3 по соответствующим специальностям.

Материалы сборника включают темы и задания для самостоятельной проработки, содержание занятий и домашние задания по каждой теме, примеры ситуационных задач (заданий для самостоятельной аудиторной работы под контролем преподавателя, САРС). Приведены примеры билетов текущих контрольных работ и тестового контроля, содержание и примеры билетов модульного контроля. Кроме того, в пособии представлены дополнительные справочные материалы (таблицы, формулы для вычисления основных физико-химических характеристик процессов и др.), а также описание некоторых лабораторных работ.

Методические указания подготовлены проф. Белавиным И. Ю. при участии проф. Баукова Ю. И., проф. Сергеева В.Н, доц. Анисимовой Н. А., доц.



Бесовой Е. А. и ст. препод. Сергеевой В. П.

Общая редакция — зав. кафедрой, проф. Негребецкий В.В.

Оформление и техническое редактирование — ст. препод. Артамкин С. А.

Информацию о кафедре химии РНИМУ, расписание занятий и другую полезную учебно-методическую информацию можно найти на сайте кафедры по адресу: http://www.rsmu.ru/ кафедры лечебный факультет кафедра химии учебная и учебно-методическая работа.

Список литературы и ее условные обозначения БОХ-1 Тюкавкина Н. А., Бауков Ю. И. Биоорганическая химия. М.: Дрофа. (2004–2009).

БОХ-2 Тюкавкина Н.А., Бауков Ю.И., Зурабян С.Э. Биоорганическая химия. М.:

ГЭОТАР-Медиа. 2009. 2011 (2010, 2009).

РУК Руководство к лабораторным занятиям по биоорганической химии под ред. Н.А Тюкавкиной. М. Дрофа 2009. 2010 (2006–2009).

ККХ В. Н. Сергеев. Курс коллоидной химии для медицинских ВУЗов. Учебное пособие для студентов медицинских ВУЗов, обучающихся по специальности фармация. М.: Медицинское информационное агентство. 2008.

ЕОХ Ершов Ю. А. Общая химия. М.: Высш. шк., ПОХ Попков В. А., Пузаков С. А. Общая химия. М., ГЭОТАР-Медиа, (2007).

СБ Данное пособие.

СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ

Программа курса включает 3 крупных раздела — модуля.

1 модуль — химия биомолекул или биоорганическая химия.

2 модуль — физико-химия наносистем или физико-химия микрогетерогенных систем и биополимеров.

3 модуль — химия биогенных элементов, вопросы экологии.

На кафедре ОБОХимии используется рейтинговая оценка знаний, умений и навыков студентов, которая предполагает, что повседневная работа студента над предметом находит свое отражение в конечной суммарной оценке. Цель введения этой системы:

1) стимулировать регулярную систематическую работу;

2) повысить состязательность в учебе путем замены усредненных категорий студентов (отличники, хорошисты, троечники) точной оценкой того места, которое конкретный студент занимает среди своих сокурсников;

3) исключить возможность любой предвзятости к студентам.

По первому требованию студента преподаватель сообщает ему его текущий рейтинг. Положения рейтинговой системы приведены на сайте кафедры.

На сайте кафедры также приведены программы модулей

ИНСТРУКЦИЯ

студентов при работе в лабораториях кафедры Общей и биоорганической химии 1.1. Настоящая инструкция устанавливает требования, обязательные для исполнения всеми учащимися в помещениях кафедры.

1.2. Нарушения (невыполнение, ненадлежащее выполнение или уклонение от выполнения) требований данной инструкции, в зависимости от наступивших последствий, влечет уголовную, административную, дисциплинарную или иную ответственность в соответствии с действующим законодательством РФ.

1.3. Инструкция должна пересматриваться не реже чем один раз в пять лет и досрочно пересматривается:

— при пересмотре законодательных актов, стандартов, нормативов;

— по указанию вышестоящих органов;

— при внедрении новой техники, технологии, новых материалов;

— при изменении условий труда, по результатам расследования аварии и несчастных случаев.

1.4. Настоящая инструкция основывается на федеральном законе от 21.12.94 №69ФЗ (редакция от 19.07.09) "О пожарной безопасности", приказе МЧС РФ от 18.06.03 №313 "Об утверждении правил пожарной безопасности в Российской Федерации (ППБ 01-03), правилах о мерах пожарной безопасности при эксплуатации электрических сетей, электроустановок, приборов освещения в РГМУ №118 (редакция от 26.11.03), правилах пожарной безопасности в специализированных помещениях РГМУ № 122, правилах пожарной безопасности для территорий, зданий и помещений РГМУ № 124 (редакция от 25.11.03), инструкции сотрудникам РГМУ по действиям в чрезвычайных ситуациях (редакция от 22.05.09), инструкции РГМУ №229 по оказанию первой доврачебной помощи при несчастных случаях (редакция от 14.07.09), общих требованиях при составлении инструкций по охране труда в РГМУ (распоряжение ректора №21 от 07.09.09), действующей инструкции №167 по охране труда и пожарной безопасности для студентов при работе в лабораториях кафедры Общей и биоорганической химии (редакция от 18.01.05), типовых правилах по охране труда и пожарной безопасности в химических лабораториях, на предприятиях химической и нефтеперерабатывающей промышленности и других стандартах, нормах и правилах регулирующих вопросы охраны труда и пожарной безопасности.

Настоящая инструкция включает в себя приложения (размещены на сайте 1.5.

кафедры), которые предназначены для уточнения, детализации и дополнения некоторых ее положений. Приложения могут быть изменены или дополнены, при возникновении производственной необходимости. В случае таких изменений должен проводиться внеплановый инструктаж. Приложения включают — Приложение 1. Телефоны для обращения в экстренных случаях.

— Приложение 2. Меры первой (доврачебной) помощи при несчастных случаях.

— Приложение 3. Краткие правила пользования первичными средствами К работе в лабораториях кафедры допускаются студенты прошедшие первичный инструктаж по технике безопасности.

Повторный инструктаж проводится не реже двух раз в год, а при изменении 2.2.

специфики работы, при введении в действие новых стандартов, правил, инструкций, а также изменений к ним проводится внеплановый инструктаж.

После проведения инструктажа инструктор обязан сделать запись в соответствующем журнале и поставить свою подпись. Инструктируемые также ставят свои подписи.

Перед проведением каждой лабораторной работы преподаватель проводит 2.3.

инструктаж на рабочем месте с целью ознакомления учащихся с организацией рабочего места и безопасными методами работы.

Внеплановый инструктаж по технике безопасности для учащихся преподаватель проводит в случае грубого нарушения правил техники безопасности.

Каждый студент обязан:

2.5.

— знать и выполнять правила и инструкции по эксплуатации оборудования, охране труда, пожарной безопасности;

— соблюдать Правила внутреннего трудового распорядка и установленные — содержать в порядке свое рабочее место, а также соблюдать чистоту в помещениях кафедры;

— выполнять только те виды работ, которые определены его преподавателем (распоряжение преподавателя может быть не выполнено, если оно противоречит требованиям правил безопасности, производственных инструкций и может причинить вред здоровью);

— при обнаружении на рабочем месте нарушений правил безопасности, могущих повлечь за собой несчастный случай или аварию, немедленно прекратить работу и сообщить об этом преподавателю или любому представителю кафедры;

— знать опасные и вредные свойства, а также пожарную опасность применяемых химических веществ, с которыми приходится соприкасаться в процессе работы, соблюдать правила безопасной работы с ними;

— уметь пользоваться первичными средствами тушения пожара, знать их назначение и принцип работы;

— уметь оказывать первую медицинскую помощь пострадавшим.

2.6. Работать в лаборатории разрешается только в х/б халатах с длинными рукавами. Длинные волосы должны быть аккуратно подобраны. Студенты, присутствующие на практической работе без халата, непосредственно к проведению эксперимента не допускаются, но присутствуют на занятии.

2.7 При всех работах с химикатами необходимо соблюдать максимальную осторожность, помня, что неаккуратность, невнимательность, недостаточное знакомство с приборами и свойствами веществ могут повлечь за собой несчастный случай.

2.8. Все процедуры при выполнении работы (отмеривание реактивов, их переливание, нагревание и т. д.) должны производиться только на своем рабочем месте или под тягой.

2.9. В помещениях при работе должна соблюдаться чистота: как на рабочих местах, так и вокруг работающих не должно быть ничего лишнего. Не допускается загромождение столов склянками, реактивами и т. п. ненужными в данный момент для работы, в особенности посудой с концентрированными кислотами и щелочами или взрывчатыми и огнеопасными веществами.

2.10. Нельзя оставлять никаких веществ в посуде без этикеток или надписей.

Набирая вещество, необходимо внимательно читать этикетку и при малейшем сомнении наводить справку у преподавателя.

2.11. При работе со спиртом и другими легко воспламеняющимися веществами возможно неожиданное воспламенение паров. Количество этих веществ в практикуме ограничено.

2.12. При перебоях в электроснабжении и в случае аварии разрешается применять только электрические фонари.

2.13. В каждой рабочей зоне в легко доступном месте должна находиться аптечка, содержащая средства по оказанию первой помощи.

2.14. Запрещено:

— принимать пищу и напитки в лаборатории;

— курение в помещениях РГМУ;

— использовать в лаборатории во время занятия мобильный телефон и другие — работать в лаборатории в отсутствие преподавателя или лаборанта, а также выполнять в лаборатории экспериментальные работы, не связанные с выполнением учебного практикума;

— использование внутренних пожарных кранов, для других целей, кроме, — пользоваться неисправными или поврежденными электроприборами;

— подключать неизвестные приборы к лабораторным розеткам;

— оставлять без присмотра включенные в сеть электрические приборы;

— переносить включенные приборы.

2.15. Все вопросы по выполнению эксперимента, возникающие в процессе работы, следует немедленно выяснить у преподавателя.

3. Требования безопасности перед началом работы 3.1. Студент должен быть информирован о содержании предстоящей работы и знать ее методические особенности по учебному практикуму.

3.2. Лабораторный журнал должен быть заранее оформлен.

3.3. Работа в лабораториях должна производится с исправными приборами, оборудованием и посудой, известными реактивами и материалами.

3.4. Химическая посуда должна быть чистой, т. к. грязь может изменить ход реакции.

3.5. Все работы, связанные с возможностью выделения токсичных или пожаро- и взрывоопасных паров и газов должны производиться только в вытяжных шкафах из негорючих материалов.

4.1. Запрещается проводить опыты, не назначенные преподавателем, вносить и выносить из лаборатории любые вещества и приборы без разрешения преподавателя.

4.2. Химические реакции надлежит выполнять с такими количествами и концентрациями веществ, в таких приборах и посуде, как указано в описаниях работ.

Необходимо внимательно прочесть надпись на этикетке, прежде чем взять вещество для опыта.

4.3. Необходимо соблюдать большую осторожность при работе с кислотами, щелочами, солями тяжелых металлов, а также такими веществами, как бромная вода, фенол и др. Следует остерегаться попадания указанных реактивов на кожу (ожоги), одежду (разъедание ткани) и внутрь организма (отравления).

4.4. Нельзя никакие вещества в лаборатории пробовать на вкус. Нюхать какие бы то ни было вещества в лаборатории необходимо с осторожностью, не вдыхая полной грудью, а направляя к себе пары или газ движением руки.

4.5. Сосуды с веществами или растворами необходимо брать одной рукой за горлышко, а другой снизу поддерживать за дно. Большие химические стаканы с жидкостью поднимают только двумя руками так, чтобы отогнутые края стакана опирались на указательные пальцы.

4.6. При переливании жидкостей необходимо пользоваться воронкой, поставленной в кольцо штатива над сосудом приемником.

4.7. Набирать в пипетку растворы химических веществ обязательно резиновой грушей.

4.8. Все пролитое и разбитое или просыпаное на столах, мебели или на полу необходимо немедленно убрать.

4.9. Неиспользованные реактивы никогда не помещайте обратно в тот сосуд, из которого они были взяты. Нельзя опускать в сосуды с реактивами никаких других веществ или предметов, кроме чистого шпателя, который прилагается к банке и служит для набирания из нее сухого реагента.

4.10. Необходимо соблюдать крайнюю осторожность при работе с горючими, особенно, с легко воспламеняющимися жидкостями:

— нельзя держать их вблизи огня;

— отработанные горючие жидкости нельзя выливать в раковину, их следует собирать в специальную герметично закрывающуюся тару для последующего уничтожения или переработки.

4.11. Нельзя наклоняться над сосудом, в котором кипит или наливается какаянибудь жидкость (особенно едкая), так как брызги могут попасть в глаза.

4.12. Пробирку в которой нагревается жидкость, надо держать отверстием в сторону, а не к себе и не к соседу, так как жидкость вследствие нагревания может быть выброшена из пробирки.

4.13. Во избежании ожогов нельзя брать голыми руками нагретые колбы, стаканы, чашки. Следует предварительно выключить или отодвинуть источник нагрева и пользоваться тигельными щипцами или полотенцем. Горячему стеклу надо дать хорошенько остыть, прежде чем брать его руками. Помните, что горячее стекло по виду ничем не отличается от холодного.

4.14 Во время работы необходимо:

— постоянно содержать в чистоте и порядке рабочее место;

— все включения и выключения электроприборов производить только сухими руками;

— избегать попадания воды или других жидкостей на электроприборы;

— использовать оборудование только по его прямому назначению.

4.15. Запрещается:

— отвлекаться и отвлекать от работы других;

— допускать на рабочее место посторонних лиц;

— находиться на рабочем месте в состоянии алкогольного и наркотического 5. Требования безопасности в аварийных ситуациях 5.1. Обо всех неполадках в работе оборудования, водопровода, электросети и т. д.

студенты обязаны сообщить преподавателю. Устранять неисправности самостоятельно запрещается.

5.2. При получении травм (порезы, ожоги и т.п.), а также при плохом самочувствии необходимо немедленно сообщить преподавателю.

5.3. В случае возникновения любой чрезвычайной ситуации необходимо предупредить окружающих об опасности и доложить о ней преподавателю, для принятия соответствующих мер. В том случае, если нет возможности известить преподавателя, необходимо самостоятельно поставить в известность соответствующие службы (см. Приложение 1). В любой чрезвычайной ситуации следует извещать:

— городской район "Обручевский";

— оперативного дежурного городского защитного пункта Управления префектуры ЮЗАО;

— оперативного дежурного центра управления в кризисных ситуациях ЮЗАО.

При обнаружении пожара или признаков горения (задымление, запах гари, 5. повышение температуры и т. п.) необходимо:

— немедленно сообщить об этом по телефону "01" (при этом необходимо назвать адрес объекта, место возникновения пожара, что горит, а также сообщить свою фамилию и номер телефона);

— принять по возможности меры по эвакуации людей, тушению пожара до прибытия пожарных и сохранности материальных ценностей, с учетом обеспечения безопасности своей жизни;

— в случае угрозы жизни людей немедленно организовать их спасение, используя для этого имеющиеся силы и средства;

— продублировать сообщение о возникновении пожара в охрану университета, поставить в известность дежурного по университету и оперативного Краткие правила пользования первичными средствами пожаротушения описаны в Приложении 4 настоящей инструкции.

В случае воспламенения горючей жидкости (например, при растрескивании 5.6.

— погасить горелку;

— отставить сосуды с огнеопасными веществами;

— прикрыть пламя одеялом, а затем, если нужно, засыпать песком;

— в случае необходимости — воспользоваться огнетушителем;

— все жидкости смешивающиеся с водой (метанол, изопропанол, бутанол, этанол, ацетон, уксусная кислота) можно тушить водой. Все жидкости не смешивающиеся с водой (бензол, толуол, все виды эфиров, высшие спирты и др. подобные органические жидкости) заливать водой нельзя. Следует применять песок, углекислоту из огнетушителя, четыреххлористый углерод;

— если пламя не удается погасить сразу — немедленно вызвать пожарных.

Если загорится одежда:

5.7.

— не бежать, т. к. при этом огонь разгорается еще сильнее;

— гасить пламя обертыванием одеялом, войлоком, пальто и т. п или катаясь Если случайно прольется легко воспламеняющаяся жидкость, то надо поступать следующим образом:

— немедленно погасить в помещении все горелки и выключитьэлектрические — закрыть двери, открыть форточки или окна;

— собрать пролитую жидкость полотенцем или тряпкой и выжимать над широким сосудом, из которого перелить потом жидкость в склянку с пробкой;

— прекратить проветривание после полного исчезновения запаха пролитой жидкости в помещении.

5.9. В случае перерыва действия вентиляции все работы в вытяжных шкафах, связанные с выделением вредных веществ, газов и паров, немедленно прекратить.

5.10. Если ядовитая жидкость, кислота, щелочь случайно пролита из бутылки, надо отставить бутыль, предварительно закрыв ее пробкой, а лужицу засыпать песком или опилками. Поверхность стола после удаления песка обмывают жидкостью, нейтрализующей пролитое вещество или, в крайнем случае, водой.

5.11. При ожогах, травмах, отравлениях, поражении электрическим током и других опасных для жизни ситуациях необходимо немедленно вызвать Скорую помощь по телефону 03 и оказать пострадавшему доврачебную помощь. Меры первой (доврачебной) помощи при несчастных случаях, а также особенности работы с некоторыми химическими веществами см. Приложения 2 и 3 настоящей инструкции.

6. Требования безопасности по окончании работы 6.1. Сосуды, в которых раньше находились горючие жидкости, еще довольно долгое время содержат взрывчатые смеси, поэтому их надо основательно промыть проточной водой из-под крана.

6.2. Отработанные кислоты и щелочи следует собирать раздельно в специальную посуду и после нейтрализации сливать в канализацию.

6.3. Не оставлять на рабочем месте без присмотра посуду с опасными веществами.

6.4. Если в процессе работы были выявлены какие-либо недостатки, влияющие на безопасность труда, необходимо поставить в извесность преподавателя для их своевременного устранения или принятия решения о прекращении работ.

6.5. По окончании эксперимента необходимо:

— вымыть грязную посуду, вытереть рабочий стол;

— все не использованные реактивы необходимо расставить в том же порядке, в каком они стояли перед началом эксперимента.

МОДУЛЬ. БИООРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

1 модуль посвящен строению и реакционной способности основных типов поли- и гетерофункциональных соединений: метаболитов, биорегуляторов и структурных компонентов биополимеров. Рассматриваются основные принципы биологического окисления и восстановления а также особенности химического поведения соединений с несколькими функциональными группами. Подробно изучаются биологически важные превращения -аминокислот, моносахаридов, строение и свойства биологически важных гетероциклических систем, нуклеозидов, нуклеотидов и липидов. Рассматривается строение наиболее важных биополимеров — полисахаридов, белков и нуклеиновых кислот. Материал, изучаемый в этом модуле, позволяет прогнозировать поведение различных органических веществ в условиях организма человека. Основная цель раздела — подготовить студентов к восприятию последующих дисциплин: биохимии, фармакологии и др.

Пример билета тестового контроля исходного уровня (проводится на первом занятии):

1. Критерием самопроизвольного протекания процесса в закрытой системе является неравенство:

2.Наибольшее значение осмотического давления имеет раствор (температура растворов одинакова):

3. Укажите, какие из приведенных смесей электролитов проявляют буферные свойства.

а) CH3COOH, CH3COONa; б) NaHCO3, NaCl; в) Na3PO4, NaCl;

г) +NH3–CH2–COOH, +NH3–CH2–COO; д) NH4Cl, NaCl.

4. Из каких компонентов состоит аминокислотный буферный раствор аланина (NH2-CH(СН3)-COOH) при рН рI?

а) катионная и диполярная формы; б) анионная и диполярная формы;

в) катионная и анионная формы; г) диполярная форма.

5. Как повлияют на концентрацию ионов бария в насыщенном растворе малорастворимого соединения BaSO4 добавление H2SO4:

а) увеличится; б) уменьшится; в) изменится незначительно.

6. Число асимметрических атомов углерода в молекуле СН3 СН СН СН C 7. Продуктом реакции уксусного альдегида с этиламином является:

а) амид; б) аминокислота; в) амин; г) имин.

а) атом хлора; б) атом серы; в) атом углерода; г) атом азота.

9. Продуктом реакции дезаминирования изопропиламина азотистой кислотой является:

а) пропанол-1; б) 2-нитропропан; в) 1-нитропропан; г) пропанол-2.

10 Кислотные свойства веществ в ряду:

СН3СООН НСООН НООС–СООН

а) уменьшаются; б) увеличиваются; в) изменяются немонотонно; г) не изменяются Тема 1. Окислительно-восстановительные реакции органических соединений Содержание темы. Биологически важные реакции окисления и восстановления органических соединений. Гидрирование и дегидрирование. Окисление спиртов, аминов и альдегидов. Восстановление альдегидов, кетонов и иминов. Пероксидное окисление. Окисление серосодержащих соединений. Биологические окислительновосстановительные системы (ФАД–ФАДH2, НАД+–НАДH, хинон–гидрохинон, дисульфид–тиол). (БОХ-1 с. 214-232. БОХ-2 с. 83-84, 91-92, 103-104,147-149, 316Новые и наиболее важные термины: Алифатическое и ароматическое гидроксилирование, эпоксидирование, эпоксиды, гидрохинон, орто- и пара-хиноны, ФАД, ФАДH2, НАД+ (НАДФ+), НАДH (НАДФH), липоевая и дигидролипоевая кислоты, глутатион.

Окисление — потеря электронов, в органической химии этот процесс часто связан с удалением водорода с образованием кратной связи или новой связи между атомом углерода и гетероатомом, более электроотрицательным, чем водород, например, атомами O, N, S и т. д.

Восстановление — процесс, обратный окислению, часто сопровождается образованием новых связей с водородом Дыхательная цепь — последовательность переноса электронов от восстановленных форм биологических окислителей на молекулу кислорода. Расположена в мембранах митохондрий, служит для синтеза АТФ и поддержания теплового баланса организма.

Активные формы кислорода (АФК) — активные частицы, промежуточно образующиеся в дыхательной цепи и в результате некоторых других окислительновосстановительных процессов: О2- (супероксид анион-радикал),НОО, НОО– (гидропероксид анион), Н2О2 (пероксид водорода).

Эпоксиды — органические соединения, содержащие трехчленный цикл, включающий два атома углерода и атом кислорода С С Эпоксидирование — окисление ненасыщенных соединений с образованием эпоксидного цикла.

Хиноны — дикетоны, содержащие две карбонильные группы в ароматическом кольце:

орто-хиноны Гидрохинон — двухатомный фенол (1,4-бензолдиол) НО ОН Гидроксилирование — введение в молекулу гидроксильной группы вместо водорода.

Пирокатехин (катехол) — двухатомный фенол (1,2-бензолдиол) ОН Цистеин — серосодержащая аминокислота, входящая в состав белков Цистин — серосодержащая аминокислота, входящая в состав белков Липоевая кислота — один витаминов и биорегуляторов Биологические сопряженные окислительно-восстановительные пары Окисленная форма (окислитель) Восстановленная форма (восстановитель) НАДФ+(никотинамидадениндинуклеотидфосфат) НАДФН Примеры ситуационных задач (заданий для САРС), выполняемых на занятии 1. Допишите реакции окисления:

и) CH3CH=CHCH3 + O 2 эпоксидирование ; к) 2.Допишите реакции восстановления:

CH2CHCOOH CH2CHCOOH Тема 2. Свойства и биологически важные реакции поли- и гетерофункциональных соединений Содержание темы. Основные классы биологически важных поли- и гетерофункциональных соединений и особенности их реакционной способности. Реакции декарбоксилирования, окислительного декарбоксилирования, элиминирования, циклизации, алкилирования, ацилирования, фосфорилирования. Хелатообразование. Таутомерия.

(БОХ-1 с.233-278. БОХ-2 с.142-173. РУК с. 160-167) Письменное домашнее задание по теме 1) Выпишите определения следующих терминов: таутомерия, циклизация, окислительное декарбоксилирование, хелатообразование; и формулы: этиленгликоль, глицерин, глицериновый альдегид, коламин, холин, этиленимин, молочная, акриловая, фумаровая, кротоновая, пировиноградная, ацетоуксусная, малоновая и щавелевоуксусная кислоты, серин, цистеин.

2) Выполните задания по РУК 11.1.3., 11.1.5. с.163, 11.2.2. с.164, 11.3.5. с.166.

11.4.1. с.167, 11Т.01., 11Т.02., 11Т.06., 11Т.11.,11Т.14. и 11Т.15. с. 169-171.

Примеры ситуационных задач (заданий для САРС), выполняемых на занятии 1. Допишите уравнения реакций алкилирования:

а) коламин + CH3CH2Cl 2. Уравнения реакций ацилирования: а) молочная кислота + ацетилCoA б) коламин + ацетилCoA ;в) аминоуксусная кислота + ацетилфосфат ;

3. Допишите уравнения реакций фосфорилирования:

а) -гидроксимасляная кислота АТФ ; б) глицерин АТФ 2-глицерофосфат 4. Напишите уравнения реакций циклизации для следующих соединений:

а)CH3CH2 CH(CH2)3C O ; б)NH2(CH2)3C O ; в)CH3 C (CH2)2C H 5. Напишите уравнения реакций гидролиза (см. схему 1):

HOOCCH2 NC NH~PO3H2 ;

С хем а 3. Про то тро п н а я та уто м е ри я 6. Допишите уравнения реакций образования хелатных комплексов (см. схему 2):

7. Напишите уравнения реакций декарбоксилирования и окислительного декарбоксилирования щавелевоуксусной (2-оксобутандиовой) кислоты.

8. Напишите уравнения реакций элиминирования: а) HSCH2CH2COOH ;

(см. схему 3) 10. Напишите схемы превращений, назовите продукты или класс полученных соединений:

2) Цистеин элиминирование A таутомерия B гидролиз C окислительное D;

Пример билета тестового контроля «Гетеро- и полифункциональные соединения»

1. Выберите вещества, являющиеся восстановителями:

а) НАД+; б) дисульфид; в) гидрохинон; г) хинон; д) ФАДН2.

2. Определите тип следующей реакции:

СН3ССООН в) окислительное декарбоксилирование; г) декарбоксилирование 3. Соотнесите названия и формулы веществ:

1) молочная кислота; 2) пировиноградная кислота а) СН3СНСН2СООН б) СН3СНСООН в) НООССН2СН2СООН г) СН3 ССН2СООН д) СН3 ССООН Пример билета контрольной работы «Гетеро- и полифункциональные соединения»

1. Напишите уравнения следующих реакций:

в) H2NСH2COOH + CH3 C OPO3H 2 ; г) СH3CHCH2COOH 2. Вместо букв впишите формулы:

2 CH3 C SCoA конденсация A гидролиз B лирование C 3 2 D Тема 3. -Аминокислоты. Пептиды. Белки Содержание темы. -Аминокислоты. Принципы классификации, стереоизомерия, кислотно-основные свойства, изоэлектрическая точка (pI). Производные -аминокислот: сложные эфиры, N-ацильные производные, имины, (шиффовы основания). Образование -аминокислот по реакции аминирования -оксокислот.

Биологически важные реакции -аминокислот: декарбоксилирование, трансаминирование, элиминирование, альдольное расщепление, гидролитическое, окислительное и неокислительное дезаминирование, гидролиз, гидроксилирование. Образование пептидов, строение пептидной группы. Кислотный и щелочной гидролиз пептидов.

(БОХ-1 с. 314-369. БОХ-2 с. 226-250. РУК с. 197-210.) Схема 4. -Аминокислоты, входящие в состав белков

СH3 CHCOOH СH2CHCOOH

СHCHCOOH

CH3 Лейцин (Leu) Метионин (Met) CH3 СHCH2CHCOOH CH3CH2 Изолейцин (Ile) Аспарагиновая кислота (Asp)

HOOCСH2CHCOOH

Письменное домашнее задание по теме 1) Выпишите определения следующих терминов: трансаминирование, гидролитическое, окислительное и неокислительное дезаминирование, восстановительное аминирование, пептиды, пептидная группа.

2) Выучите формулы, названия и обозначения важнейших -аминокислот (схема 4).

3) Укажите центры кислотности и основности в аминокислоте цистеине. Соотнесите величины pKa1 = 1.7, pKa2 = 8.3 и pKa3 = 10.8 с кислотностью соответствующих функциональных групп. Определите pI цистеина. В какой форме существует эта аминокислота в сильно щелочной среде?

4) Укажите центры кислотности и основности в аминокислоте тирозине. Соотнесите величины pKa1 = 2.2, pKa2 = 9.11 и pKa3 = 10.07 с кислотностью соответствующих функциональных групп. Определите pI тирозина. В какой форме существует эта аминокислота в кислой среде?

5) Выполните задания по РУК 13.3.3. с.201, 13.4.7. с.204, 13.6.3. с.209, 13.7.2. и 13.7.7. с.210; 13Т.03., 13Т.04., 13Т.10. – 13Т.12. с.211-214.

Примеры ситуационных задач (заданий для САРС), выполняемых на занятии 1. Реакции по карбоксильной группе:

2. Реакции по аминогруппе:

3. Биологически важные реакции:

в)Glu + пировиноградная кислота трансаминирование ; г) Cys окисление ;

д) Phe гидроксилирование ; е) Ala окислительное дезаминирование ;

ж) Ser элиминирование A таутомерия B гидролиз C 4. Напишите структурную формулу тетрапептида Ala–Pro–Glu–Lys.

5. Напишите реакцию гидролиза дипептида Asp–Lys в кислой и щелочной среде.

6. Для аспарагина pKa1 = 2.0, pKa2 = 8.8. Определите pI. В каких формах может существовать аспарагин при рН = 7.8? Найдите соотношение между этими формами.

8*. Для лизина pKa1 = 2.2, pKa2 = 9.0, pKa3 = 10.45 (NH3+ в радикале). Определите pI. В каких формах может существовать лизин при рН = 8? Найдите соотношение между этими формами.

Пример билета тестового контроля «Аминокислоты»

Соотнесите названия и формулы веществ:

CH3 СHCHCOOH CH3 СHCHCOOH

Пример билета контрольной работы «Аминокислоты»

1. Для глицина pKa1 = 2.3, pKa2 = 9.6. Определите pI. В каких формах может существовать глицин при рН = 8.6? Найдите соотношение между этими формами.

2. Напишите формулу трипептида Ala–Trp–Lys. Укажите пептидные связи, N- и C-конец трипептида.

3. Допишите уравнения реакций: а)Val + ацетилкофермент А ацилирование ;

Тема 4.

Углеводы Содержание темы. Классификация и стереоизомерия углеводов. Цикло-оксотаутомерия моносахаридов. Реакции моносахаридов (алкилирование, ацилирование, образование гликозидов, окисление, восстановление, декарбоксилирование гликуроновых кислот, взаимные превращения альдоз и кетоз). Строение восстанавливающих и невосстанавливающих дисахаридов. Полисахариды. (БОХ- с. 369-420. БОХ-2 с. 196-225. РУК с. 221-245.) Письменное домашнее задание по теме 1) Выпишите определения следующих терминов: альдозы, кетозы, цикло-оксотаутомерия, гликозидная группа, аномеры, эпимеры, эпимеризация, дезоксисахара, аминосахара, гликозиды (пиранозиды и фуранозиды), глициты, гликаровые, гликоновые и гликуроновые кислоты, восстанавливающие и невосстанавливающие дисахариды, гомо- и гетерополисахариды 2) Выучите формулы и названия важнейших углеводов: рибоза, ксилоза, арабиноза, глюкоза, манноза, галактоза, фруктоза, целлобиоза, мальтоза, галактоза, сахароза, целлюлоза, амилоза, амилопектин, гликоген.

3) Напишите формулы энантиомеров маннозы и фруктозы, назовите их.

4) Напишите эпимеры D-ксилозы по C-3 и D-галактозы по C-4 атомам углерода.

Дайте названия полученным эпимерам 5) Выполните задания по РУК 14.1.1. с. 222, 14.2.4 и 14.2.5. с. 225, 14.4.4. с. 229, 15.1.1. с. 242, 15.2.6. с. 244; 15Т.01., 15Т.11. с. 247-250.

Примеры ситуационных задач (заданий для САРС), выполняемых на занятии 1. Напишите формулы циклических таутомеров: D-ксилозы (- и -аномеров ксилофуранозы), D-галактозы (- и -аномеров галактопиранозы), D-фруктозы (- и -аномеров фруктофуранозы).

2. Исходя из написанных в п. 1 циклических таутомеров моносахаридов, напишите формулы: 2-дезокси--D-ксилофуранозы и 2-амино-2-дезокси--D-галактопиранозы.

3. Напишите уравнение реакции образования - и -аномеров O-гликозидов из D-галактозы и метанола в кислой среде. Дайте названия полученным гликозидам.

4. Напишите уравнение реакции гидролиза O-метил--D-фруктофуранозида в кислой среде.

5. Напишите схему образования и гидролиза лактозы. Способна ли лактоза к цикло-оксо-таутомерии? Если способна, напишите соответствующие таутомерные формы.

6. Напишите схему образования и гидролиза сахарозы. Характерно ли для нее явление мутаротации? Способна ли сахароза к цикло-оксо-таутомерии? Если способна, напишите соответствующие таутомерные формы.

7. Напишите уравнения реакций, назовите полученные соединения:

в) 2-амино-2-дезокси-D-глюкопираноза ж) 6-фосфат--D-фруктофуранозы АТФ 1,6-дифосфат--D-фруктофуранозы 8. Расшифруйте последовательность реакций, назовите соединения:

9. Напишите схему изомерных превращений D-маннозы через образование ендиольной формы. Назовите моносахариды.

10. Изобразите фрагмент строения гликогена. Укажите -(14)- и -(16)гликозидные связи. В чем состоит отличие строения гликогена от амилопектина?

11.Изобразите фрагмент строения крахмала (амилозы и амилопектина). Укажите -(14)- и -(16)-гликозидные связи.

12.Изобразите фрагмент строения целлюлозы. Укажите -(14)-гликозидные связи. В чем состоит отличие строения целлюлозы от амилозы?

Пример билета тестового контроля «Углеводы»:

Соотнесите названия и формулы веществ:

ОН ОН ОН

НО Н Н ОН

Н ОН НО Н

НО Н НО Н

НО Н Н ОН

НО Н НО Н

Н ОН НО Н

Пример билета контрольной работы «Углеводы»:

1. Изобразите схему цикло-оксо-таутомерии D-фруктозы. Укажите гликозидную OH-группу. Назовите таутомерные формы.

2. Напишите уравнение реакции гидролиза мальтозы. Укажите гликозидную связь.

Назовите моносахаридные фрагменты.

3. Напишите уравнения следующих реакций: а) восстановления D-фруктозы;

б) гидролиза 5-фосфато--D-рибофуранозил-1-дифосфата; в) ацилирования D-глюкозамина ацетилкоферментом A. Назовите полученные соединения.

4. Изобразите схему превращений D-рибозы через ендиольную форму.

Тема 5. Гетероциклические соединения, нуклеотиды и нуклеиновые кислоты Содержание темы. Пятичленные гетероциклы с одним гетероатомом (пиррол, фуран, тиофен), пятичленные гетероциклы с двумя гетероатомами (имидазол, пиразол, оксазол, тиазол), шестичленные гетероциклы с одним и двумя гетероатомами (пиридин, пиримидин), бициклические гетероциклы (индол, хинолин, пурин). Пиримидиновые и пуриновые нуклеиновые основания, нуклеозиды, нуклеотиды, принцип строения полинуклеотидной цепи, первичная и вторичная структура нуклеиновых кислот, комплементарность оснований, нуклеозидполифосфаты, никотинамиднуклеотиды, флавинадениндинуклеотид, химическая основа их участия в окислительно-восстановительных процессах. (БОХ-1 с.

287-312 и 420-444. БОХ-2 с. 251-269 и 274-275. РУК с. 178-186 и 253-260.) Письменное домашнее задание по теме 1) Выпишите определения следующих терминов: пиррольный и пиримидиновый атомы азота, нуклеозиды, нуклеотиды, циклофосфаты, РНК и ДНК, комплементарность.

2) Выучите формулы и названия важнейших гетероциклов: пиррол, фуран, тиофен, пиридин, имидазол, пиразол, пиримидин, урацил цитозин, тимин, пурин, аденин, гуанин.

3) Выполните задания по РУК: 12.1.4. с. 179, 12.2.3 с. 181, 12.3.7 с. 184, 12.4.6. с. 185, 12Т.02, 12Т.09, с. 188-190, 16Т.02, 16Т.03 с. 261.

Примеры ситуационных задач (заданий для САРС), выполняемых на занятии 1. Среди приведенных соединений укажите ароматические гетероциклы. Определите количество атомов в циклической системе сопряжения.

2. Укажите кислотные и основные центры в приведенных соединениях.

3. Напишите уравнения реакций:

а) мочевой кислоты с NaOH, б) пиррола с Na, в) пиридина с H2O и H2SO4, ж) гуанина с HNO2; г) образования межмолекулярных водородных связей в имидазоле; д) образования хелатного комплекса 8-гидроксихинолина с ионами Cu2+;

е) напишите таутомерные формы имидазола, цитозина и пиразолона-5.

4. В следующих соединениях укажите гидролитически неустойчивые связи. Приведите схемы реакций гидролиза:

5. Напишите схему таутомерных превращений урацила и гуанина.

6. Какие из нуклеиновых оснований способны взаимодействовать с HNO2? Напишите соответствующие уравнения реакций.

7. Напишите структурные формулы нуклеозидов аденозина и тимидина. Укажите нумерацию атомов.

8. Напишите структурную формулу аденозин-5'-трифосфата. Укажите N-гликозидную и сложноэфирные связи. Напишите уравнение реакции гидролиза этого нуклеотида.

9. Вычислите изменение энергии Гиббса для пируваткиназной реакции:

если для реакции гидролиза фосфоенолпирувата G0' = –62 кДж/моль, а для гидролиза АТФ G0' = –30.5 кДж/моль. (Ответ: –31.5 кДж/моль) 10. Напишите уравнение реакции образования уридин-5'-фосфата из 5-фосфато-D-рибофуранозил-1-дифосфата и нуклеинового основания.

Пример билета тестового контроля «Гетероциклы»

Соотнесите названия и формулы веществ:

Пример билета контрольной работы «Нуклеотиды»

Напишите структурную формулу уридин-5'-дифосфата Укажите N-гликозидную и сложноэфирные связи. Напишите уравнение реакции гидролиза этого нуклеотида.

Реагирует ли полученное нуклеиновое основание с HNO2? Если да — напишите соответствующее уравнение реакции и любые три таутомерные формы образующегося при этом продукта; если нет — исходного основания.

Тема 6. Липиды Содержание темы. Классификация и структурные компоненты липидов (глицерин, 2-аминоэтанол, холин, серин, сфингозин, высшие жирные кислоты). Жиры, воска, глицерофосфолипиды (фосфатидовые кислоты, фосфатидилэтаноламины, фосфатидилсерины, фосфатидилхолины), сфинголипиды (церамиды, сфингомиелины), гликолипиды (цереброзиды, ганглиозиды) (схема 5).

Химические свойства липидов (гидролиз, пероксидное окисление, -окисление жирных кислот). (БОХ-1 с. 444-464. БОХ-2 с. 174-190 РУК с. 263-273.) Письменное домашнее задание по теме 1) Выпишите определения следующих терминов: воска, жиры, масла, фосатидовые кислоты, фосфолипиды, глицерофосфолипиды, сфинголипиды, гликолипиды, -окисление жирных кислот.

2) Выучите формулы и названия важнейших компонентов липидов: пальмитиновая, стеариновая, олеиновая, линолевая, линоленовая и арахидоновая кислоты, сфингозин.

3) Выполните задания по РУК: 17.1.3. с. 266, 17.2.2, 17.2.3, 17.2.5. с. 268, 17Т.01, 17Т.04,, 17Т.07, 17Т.11 с. 273-276.

Примеры ситуационных задач (заданий для САРС), выполняемых на занятии 1. Напишите формулу триацилглицерина, включающего остатки стеариновой, линолевой и линоленовой кислот. Изобразите конфигурацию линоленовой кислоты.

2. Для этого липида напишите уравнения реакций: а) щелочного гидролиза, б) гидрирования, в) иодирования.

2. Напишите уравнение реакции омыления цетилпальмитата:

(CH3(CH2)14C(O)OC16H33). К какому типу относится этот липид?

3. Напишите схему образования L-фосфатидовой кислоты, содержащей остатки пальмитиновой и олеиновой кислот.

4. Осуществите превращения:

фосфатидилсерин декарбоксили- A исчерпывающее B омыление C +...

5. Напишите уравнение реакции щелочного гидролиза церамида, в состав которого входит арахидоновая кислота.

6. Напишите уравнение реакции щелочного гидролиза сфинголипида, в состав которого входят пальмитиновая, фосфорная кислоты и холин. К какому типу относится этот сфинголипид?

7. Приведите схему пероксидного окисления липидов на примере олеиновой кислоты.

Пример билета тестового контроля «Липиды»

1. Число двойных связей в молекуле олеиновой кислоты:

2. Соотнесите названия и формулы веществ:

кислота Пример билета контрольной работы «Липиды»

1. Напишите уравнение реакции гидрирования 1-олеоилдистеароилглицерина.

Изобразите конфигурацию ненасыщенной кислоты.

2. Напишите формулу липида, при омылении которого получены соль пальмитиновой кислоты и цетиловый спирт (C16H33OH). Приведите уравнение реакции. К какому типу относится этот липид?

3. Приведите формулу сфингомиелина, содержащего фрагмент арахидоновой кислоты. Укажите амидные и сложноэфирные группы. Какие продукты образуются при гидролизе этого липида. Приведите уравнение реакции.

Модульная контрольная работа № Домашнее задание для подготовки к модульной контрольной работе.

1. Ознакомиться с программой модульной контрольной работы (см. сайт кафедры).

2. Разобрать примеры тестового контроля и основного билета.

3. Оформить лабораторные работы: РУК, оп. 13.1, 13.2 с. 205, оп. 15.2 с. 247, оп. 15.4 с. 248, оп. 16.2 с. 267, оп. 17.1, 17.2 с. 274.

Образец билета тестового контроля первого модуля 1. Какие из перечисленных соединений могут являться структурными компонентами белков?

2. Определите тип данной реакции:

3. Напишите формулы следующих соединений:

Образец билета модульной контрольной работы № 1. Допишите уравнения реакций, дайте названия или укажите класс образовавшихся соединений:

2. Изобразите схему образования - и -аномеров глюкопиранозы в процессе циклооксотаутомерии.

* Напишите реакцию восстановления данного углевода.

3. Напишите реакцию гидролиза дезоксицитидин-5'-дифосфата. Укажите N-гликозидную связь.

* Изобразите таутомерные формы образующегося азотистого основания.

4. Изобразите структурную формулу липида, при гидролизе которого образуются сфингозин, линоленовая и фосфорная кислоты, холин. Укажите сложноэфирную и амидную связи.

* Напишите реакцию получения холина алкилированием коламина избытком метилиодида.

5. Изобразите структурную формулу трипептида Pro–Cys–Lys. Укажите пептидные связи, C- и N-конец.

* Напишите реакцию гидролиза данного пептида в кислой среде.

6. Дополнительное задание по любому разделу данного модуля, например:

Приведите схему пероксидного окисления на примере олеиновой кислоты.

2-Й МОДУЛЬ. ФИЗИКО-ХИМИЯ НАНОСИСТЕМ ИЛИ ФИЗИКОХИМИЯ МИКРОГЕТЕРОГЕННЫХ СИСТЕМ И БИОПОЛИМЕРОВ.

2-й модуль, в котором рассматриваются физико-химические закономерности поверхностных явлений, изучаются основы физико-химии дисперсных систем и растворов высокомолекулярных соединений, дает ключ к пониманию сущности процессов адсорбции, играющей значительную роль в жизнедеятельности. Изучение этого раздела необходимо для понимания структуры и свойств биологических мембран. Многие жидкости и плотные ткани организма человека относятся к дисперсным системам. В этом же разделе рассматриваются широко применяемые в современной медицине методы хроматографии, диализа и электрофореза. Фактический материал по химии ВМС облегчает врачу понимание многих явлений, происходящих в живом организме. Врач должен иметь ясные представления о законах, управляющих такими процессами, как растворение биополимеров, высаливание, застудневание, вязкое течение, мембранное равновесие.

Тема7. Поверхностные явления. Адсорбция Содержание темы. Свободная поверхностная энергия, поверхностное натяжение;

изотерма поверхностного натяжения; адсорбция на границах жидкость–газ, твердое тело–жидкость, твердое тело–газ, правило Дюкло—Траубе; биологическое значение поверхностных явлений и адсорбции. (ККХ с. 7-21, ЕОХ. с 423-446, ПОХ с. 760-790) Письменное домашнее задание по теме 1) Выпишите определения следующих терминов: поверхностная энергия Гиббса, поверхностное натяжение; ПАВ, ПИВ, ПНВ; сорбция, адсорбция, хемосорбция, адсорбент, адсорбат, адсорбтив; поверхностная активность.

2) Решите один из вариантов вопросов и задач для самостоятельной работы ККХ с.21-24. При решении воспользуйтесь примерами на с.140-142.

3) Подготовьтесь к выполнению лабораторной работы, приведенной на с. 30 Рук, для этого рассчитайте объемы исходного 5%-го раствора желчи и воды, необходимых для приготовления указанных растворов, учитывая, что, например, 0.5%-й раствор — это 5%-й, разбавленный в 10 раз; оформите в рабочей тетради таблицу для записи результатов.

Примеры ситуационных задач (заданий для САРС), выполняемых на занятии 1. На рисунке представлены изотермы поверхностного натяжения водных растворов ряда веществ: I бутанамина-1, нитрата кальция, пентанамина-1, маннозы, гексанамина-1. а) Какие из указанных веществ имеют изотермы типа I, II и III? Укажите к каким классам относятся соответствующие веIII ющим поверхностное натяжение их растворов.

б) Соотнесите изотермы типа III со структурными формулами определенных Вами ПАВ. в) На всех изотермах ПАВ имеется участок, отражающий независимость от c. Какому состоянию поверхностного слоя соответствует этот участок? Отличаются ли количества молекул ПАВ, приходящихся на единицу поверхности, в рассматриваемом полностью сформированном поверхностном слое?

2. Какие из вышеперечисленных веществ следует отнести к поверхностноактивным (ПАВ), поверхностно-инактивным (ПИВ) или поверхностнонеактивным (ПНВ): а) пальмитоилолеоилфосфатидовая кислота; б) хлорид натрия; в) глюкоза; г) масляная кислота; д) стеарат натрия?

3. Для гомологов ряда одноатомных спиртов CnH2n+1OH были определены следующие величины поверхностной активности: 1010–5; 0.910–5; 3.010–5; 11.310– Джммоль–1. Соотнесите эти значения со структурными формулами спиртов:

бутанол-1, гептанол-1, пентанол-1, пропанол-1 и нарисуйте изотермы адсорбции для этих веществ на границе раствор–воздух. Покажите на примере любой пары из этих спиртов применимость правила Дюкло—Траубе.

4. Сравните величины поверхностного натяжения водных растворов пропионовой (C2H5COOH) и валериановой (C4H9COOH) кислот равных концентраций и сопоставьте значения поверхностной активности этих веществ.

5. При сталагмометрическом определении поверхностного натяжения растворов некоторых веществ получены следующие результаты: раствор № 1 — 84 капли, раствор № 2 — 51 капля, раствор № 3 — 78 капель, раствор № 4 — 70 капель, для воды — 65 капель. Определите поверхностное натяжение этих растворов, считая, что их плотности одинаковы, (H2O) = 72.810–3 Дж/м2, и укажите в каких растворах находились ПАВ или ПИВ.

6. Какие ионы будут адсорбироваться на адсорбенте CaCO3: CO32–, PO43–, Cl–, NO3–, CH3COO–, Ba2+, K+, Pb2+?

7. Предположите характер влияния на процесс адсорбции кислорода на активированном угле следующих факторов: температуры, давления, концентрации кислорода в газовой смеси над адсорбентом.

8. Какова величина поверхностной энергии эритроцитов (Gs.), содержащихся в крови взрослого человека, если известно, что поверхностное натяжение эритроцита равно 1510–3 Дж/м2, число эритроцитов 4109 в 1 см3, площадь поверхности единичного эритроцита составляет 2210–12 м2, а объем крови 5 л.

9. Чему равна свободная поверхностная энергия (Gs) слоя жидкости, имеющей поверхностное натяжение = 7010–3 Дж/м2 и площадь поверхности S = 100 см2?

10. Дисперсная система (золь камфоры в воде) содержит 21014 шарообразных частиц в 1 см3. Подсчитайте общую поверхность частиц вещества дисперсной фазы, содержащихся в 100 мл этой системы, если диаметр частиц составляет 210– см; площадь поверхности шара равна 4r2.(Ответ: 25.12 м2) 11. При нормальных условиях величина предельной адсорбции CO2 на адсорбенте цеолите равна 0.05 моль/г. Равновесная концентрация CO2, соответствующая величине адсорбции 0.025 моль/г, равна 110–3 моль/л. Определите, какую массу цеолита необходимо использовать для снижения в три раза концентрации CO2 в 100 л воздуха, если начальная концентрация CO2 равна 4.510–3 моль/л.

Лабораторная работа. Определение поверхностного натяжения сталагмометрическим методом. Влияние солей желчных кислот на поверхностное натяжение их растворов Задание 1. Сталагмометрическим методом определить зависимость поверхностного натяжения воды от массовой доли поверхностно-активных солей желчных кислот.

2. Полученные данные внести в таблицу.

3. Поверхностное натяжение растворов желчи рассчитать по формуле:

х = ст ст, где nст — число капель воды; nx — число капель данного раствора желчи;

ст = 72.810–3 Дж/м2.

4. По экспериментальным данным построить изотерму поверхностного натяжения = f( ), откладывая на оси ординат ст и найденные значения x растворов, на оси абсцисс — массовую долю желчи (за начало оси ординат взять не 0, а наименьшее значение x, полученное в работе).

Выполнение работы 1. Подготовьте пять чистых колбочек емкостью 50 мл, пронумеруйте их.

2. Разбавлением исходного 5%-го раствора желчи приготовьте в колбочках по 20 мл растворов желчи со следующими массовыми долями: 0.5%, 1%, 2%, 3%, 4%.

3. Промойте сталагмометр дистиллированной водой.

4. Определите число капель дистиллированной воды nст, вытекающей из сталагмометра при прохождении мениска от верхней метки до нижней. Для этого опустите нижний конец сталагмометра в стаканчик с дистиллированной водой, с помощью груши наберите воду в сталагмометр выше верхней метки и, отсоединив грушу, следите за опусканием мениска. Счет капель начинайте, когда мениск поравняется с верхней меткой. Повторите эту операцию и определить среднее число капель.

5. Аналогично пункту 4 определите число капель для растворов желчи, начиная с 0.5%-го раствора. При переходе к растворам с более высокой массовой долей желчи сталагмометр не промывать.

6. После окончания определения вылейте содержимое колбочек, промойте их и сталагмометр дистиллированной водой.

7. Выполните пункты 2–4 задания.

№ измерен Исследуемая массовая доля Тема 8. Хроматография Содержание темы. Основы хроматографии, виды хроматографии, применение хроматографии для выделения веществ различных классов и для анализа смесей.

(ККХ с. 24-37, ЕОХ с. 446-449, ПОХ с. 895-899) Письменное домашнее задание по теме 1) Выпишите определения следующих терминов: элюент; хроматографическая колонка; колоночная, тонкослойная, бумажная; адсорбционная, ионообменная, молекулярно-ситовая, биоспецифическая, распределительная хроматография, фактор относительного удерживания Rf.

2) Решите один из вариантов вопросов и задач для самостоятельной работы ККХ с.33-37. При решении воспользуйтесь примерами на с.143-144.

3) Подготовьтесь к выполнению лабораторной работы, приведенной на с. 33 Рук, для этого оформите в рабочей тетради таблицу для записи результатов.

Примеры ситуационных задач (заданий для САРС), выполняемых на занятии 1. Укажите, на каком доминирующем механизме разделения веществ основан каждый из указанных типов хроматографии:

1) адсорбционная а) различная способность к ионообменной адсорбции 2) ионообменная 3) молекулярно-ситовая в) различная проницаемость в неподвижную фазу 2. Предложите наиболее эффективную методику хроматографического разделения веществ для:

а) очистки выделенной из биологической жидкости белковой смеси от примесей низкомолекулярных соединений и неорганических электролитов, применяемых для высаливания белков;

б) быстрой идентификации и определения чистоты лекарственных препаратов.

3) Какой тип хроматографии может быть использован для разделения белка (например, альбумина) и низкомолекулярных веществ плазмы крови (NaCl, KCl, NaHCO3, мочевины и др.).

4. Имеются две аминокислоты: основная — лизин (pI = 8.5) и кислая — аспарагиновая кислота (pI = 3.5). Каким из хроматографических методов они могут быть разделены? (Вспомните схему изоэлектрического состояния аминокислот и влияние рН на их заряд).

5. При хроматографическом разделении жирных кислот, выделенных при гидролизе липидов, получены "пятна" веществ, характеризуемых следующими значениями Rf: 0.43, 0.59 и 0.75. Какие это вещества?

Табличные значения Rf: стеариновая кислота 0.76, олеиновая кислота 0.60, линолевая кислота 0.51, линоленовая кислота 0.42, арахидоновая кислота 0.34.

6. Теплота адсорбции (кДж/моль) галогенпроизводных углеводородов RHal на различных адсорбентах имеет следующие величины:

а) Какой адсорбент необходимо применить для разделения методом колоночной адсорбционной (жидкостно-твердофазной) хроматографии смеси, состоящей из 1-бромгексана, 1-фторгексана и 1-иодгексана?

б) В каком порядке будут выходить из колонки разделяемые компоненты смеси?

7.Можно ли разделить методом ионообменной хроматографии следующие смеси:

D-глюкуроновая кислота, D-маннаровая кислота? Ответ обоснуйте, исходя из структуры разделяемых веществ.

8. При анализе смеси липидов методом тонкослойной хроматографии на силикагеле были получены следующие результаты: длина пробега фронта растворителя l0 = 200 мм, расстояния от середины пятен до линии старта l1 = 132 мм, l2 = 88 мм, l3 = 31 мм. Пользуясь приведенными ниже значениями Rf, определите, какие липиды обнаружены в смеси.

В-во дистеарин диолеин холестерин церамид лецитин сфингомиелин кефалин 9. Ниже приведены времена удерживания (время от введения пробы в хроматограф до выхода максимума пика на хроматограмме, в мин.) спиртов при определении их методом ГЖХ: метанол — 0.45, пропанол — 0.90, этанол — 0.62. Схематично изобразите хроматограмму этой смеси.

10. На рисунке изображена проявленная тонкослойная хроматограмма лекарственных препаратов ряда пенициллина, выполненная в варианте со "свидетелями". Какие вещества присутствуют в смеси? Какие вещества не идентифицированы и можно ли их идентифицировать с помощью приведенных ниже значениями Rf для аналогичных условий анализа, если l0 = 120 мм, l1 = 85 мм, l2 = 71.5 мм?

В-во феноксипенициллин 6-аминопенициллановая кислота Пример билета контрольной работы «Поверхностные явления. Хроматография»

1. Соотнесите значения поверхностной активности (Джммоль–1) а) 9.60010–2;

б) 9.69610–1; в) 3.04610–2; г) 8.49010–3 со структурными формулами следующих ПАВ: пентанол-1, бутанол-1, гептанол-1, пропанол-1.

2. С помощью какого из указанных методов хроматографии можно решить следующие задачи: 1) отделить белок от примеси солей; 2) идентифицировать смесь аминокислот; 3) выделить специфический антиген; 4) разделить смесь высших жирных карбоновых кислот? а) биоспецифическая; б) молекулярно-ситовая;

в) адсорбционно-колоночная; г) тонкослойная.

3. Определите величину гиббсовской адсорбции (моль/м2) валериановой кислоты для ее раствора с концентрацией 0.02 моль/л, если для интервала концентраций 0.018– 0.022 моль/л снижение поверхностного натяжения раствора составляет 2.610– Лабораторная работа. Разделение анестезина и новокаина методом тонкослойной хроматографии Задание 1. Провести хроматографическое разделение смеси новокаина и анестезина на хроматографической пластинке "силуфол".

2. Рассчитать факторы относительного удерживания Rf веществ в смеси и сравнить с Rf чистых веществ-свидетелей.

Вывод: в анализируемой смеси обнаружены:...

Выполнение работы 1. На пластине с закрепленным слоем адсорбента на расстоянии 1.5–2 см от края пластины простым карандашом нанесите линию старта.

2. Нанесите на линию старта тонким капилляром по 2 капли (0.02 мл) смеси и индивидуальных веществ (свидетелей) на расстоянии 2 см друг от друга.

3. Высушите пластинку на воздухе.

4. Налейте в стаканчик элюент (растворитель) в таком количестве, чтобы его поверхность не доставала 5–7 мм до стартовой линии пластинки, поставленной под углом.

5. Поместите пластинку в стаканчик, закройте крышкой и следите за продвижением фронта растворителя.

6. Когда фронт растворителя будет в 1–2 см от верхнего края пластинки, выньте хроматограмму из стаканчика и высушите на воздухе, предварительно отметив карандашом фронт растворителя.

7. Проявите хроматограмму, поместив ее на несколько секунд в эксикатор с парами иода.

8. Выполните пункт 2 задания.

Тема 9. Образование и строение коллоидно-дисперсных систем Содержание темы. Коллоидно-дисперсные системы, их классификация, получение лиофобных золей, строение коллоидных частиц, биологические коллоиднодисперсные системы. (ККХ с. 37-49, ЕОХ с. 492-510, ПОХ с. 797-823) Письменное домашнее задание по теме 1) Выпишите определения следующих терминов: правило избирательной адсорбции, коллоидно-дисперсная система (золь), двойной электрический слой, адсорбционный слой, диффузный слой, агрегат, ядро, гранула, мицелла, потенциалопределяющие ионы, противоионы, электротермодинамический и электрокинетический потенциалы, индифферентные и неиндифферентные электролиты.

2) Решите один из вариантов вопросов и задач для самостоятельной работы ККХ с.49-52. При решении воспользуйтесь примерами на с.145-146.

3) Ознакомьтесь с лабораторной работой, приведенной на с. 35 Рук.

Примеры ситуационных задач (заданий для САРС), выполняемых на занятии 1. Кристалл фосфата кальция помещен в раствор, в котором находятся следующие электролиты: KNO3, BaCl2, (CH3COO)2Ca, LiBr. Какие из ионов, входящие в состав этих электролитов, будут преимущественно адсорбироваться на кристалле?

Как называется этот тип адсорбции? В какой вид энергии превращается поверхностная энергия в этой системе?

2. К 50 мл 0.01 М раствора BaCl2 добавлено а) 100 мл, б) 20 мл, в) 400 мл 0.005 М раствора H2SO4. В каком случае образуется осадок, а в каком — золь? Каков заряд полученного золя (золей)? Запишите формулы золей, соответствующих выбранным Вами вариантам. Какие вещества являются (преимущественно) стабилизаторами лиофобных золей?

3. Запишите формулы золей: а) отрицательного золя иодида серебра, в) положительного золя оксалата кальция. Покажите, где формируются термодинамический () и электрокинетический () потенциалы.

4. Почему коллоидно-дисперсные системы обладают большой поверхностной энергией?

5. Предложите способ, позволяющий различить внешне совсем одинаковое содержимое двух химических сосудов, если известно, что в одном из них находится коллоидная система (золь), а в другом — истинный раствор.

6. Для очистки коллоидных систем от примесей используют фильтрацию, диализ, электродиализ, ультрафильтрацию. Объясните, на чем основаны эти методы? В чем суть компенсационного диализа и вивидиализа?

7. В смесь, полученную смешиванием равных объемов 0.01 М растворов KI и AgNO3, добавили некоторое количество NaI. К какому электроду будут перемещаться при электрофорезе частицы образовавшегося золя?

8. Положительный золь хлорида серебра содержит мицеллы следующего строения: {[(mAgCl)nAg+(n–x)NO3–]xNO3–}.

Как будет влиять на строение двойного электрического слоя частиц этого золя добавление: а) раствора NaCl; б) раствора AgNO3? Для случая (а) изобразите графически зависимость электрокинетического, а для случая (б) электротермодинамического потенциалов частиц от концентрации добавляемых электролитов.

Какое явление может произойти в случае (б) при введении большого количества AgNO3?

Укажите, какие из указанных ниже электролитов являются индифферентными, а какие — неиндифферентными по отношению к этому золю: KCl, NaNO3, AgNO3, BaBr2, Ca(NO3)2.

9. Какие из перечисленных ниже электролитов будут индифферентными, а какие — неиндифферентными по отношению к отрицательному золю AgCl, полученному из AgNO3 и KCl: KNO3, NaBr, NaNO3, AgNO3?

10.Свежеполученный, отмытый от примесей электролитов осадок гидроксида железа (III) разделили на две порции. К одной добавили небольшое количество хлорида железа (III), к другой — соляной кислоты. В том и другом случае образовался золь гидроксида железа (III). Схематически изобразите строение мицелл полученных золей. Какой заряд будут иметь их гранулы?

11. Электрокинетический потенциал частиц положительного золя сульфата бария, полученного из хлорида бария и серной кислоты, по данным измерения электрофоретической подвижности равен 0.054 В. Рассчитайте величину электротермодинамического потенциала частицы этого золя, учитывая, что потенциал единичного иона Cl– составляет 1.210–9 В, а их число в плотном адсорбционном слое 107. Приведены абсолютные величины потенциалов, считать потенциалы Лабораторная работа. Получение золей гексацианоферрата (II) железа (III) с различными зарядами. Определение знака заряда коллоидных частиц Задание 1. Получить золи гексацианоферрата (II) железа (III) реакцией обмена (метод химической конденсации).

2. Написать уравнения реакций и формулы мицелл этих золей.

3. Определить знаки зарядов частиц полученных золей методом капиллярного анализа.

Выполнение работы 1. Поместите в пробирку 9 мл 0.025 М раствора K4[Fe(CN)6], прибавьте 1 мл 0.025 M раствора FeCl3, перемешайте содержимое пробирки. Образуется зеленый золь. Потенциалопределяющие ионы [Fe(CN)6]4–, противоионы K+. Напишите формулу мицеллы.

2. Поместите в пробирку 9 мл 0.025 М раствора FeCl3, прибавьте 1 мл 0.025 M раствора K4[Fe(CN)6], перемешайте содержимое пробирки. Образуется синий золь. Потенциалопределяющие ионы Fe3+, противоионы Cl–. Напишите формулу мицеллы.

3. Нанесите на листок фильтровальной бумаги каплю исследуемого раствора золя (синий и зеленый золи берлинской лазури). После всасывания капли золь с положительными частицами адсорбируется на бумаге и дает окрашенное в центре и бесцветное по краям пятно; золь с отрицательными частицами не адсорбируется бумагой и образует равномерно окрашенное пятно. Метод основан на том, что целлюлозные стенки капилляров бумаги заряжаются отрицательно, а пропитывающая бумагу вода — положительно.

Тема 10. Нарушение устойчивости коллоидно-дисперсных систем Содержание темы. Устойчивость золей (седиментационная и агрегативная); коагуляция золей, порог коагуляции, правило Шульце—Гарди, коллоидная защита;

пептизация; медико-биологическое значение процессов коагуляции, пептизации и коллоидной защиты. (ККХ с. 52-68, ЕОХ с. 510-518, ПОХ с. 823-836) Письменное домашнее задание по теме 1) Выпишите определения следующих терминов: седиментационная и агрегативная устойчивость, расклинивающее давление; концентрационная и нейтрализационная коагуляция, порог коагуляции, коагулирующая способность, коллоидная защита, защитное число, пептизация.

2) Решите один из вариантов вопросов и задач для самостоятельной работы ККХ с.68-70. При решении воспользуйтесь примерами на с.146-148.

3) Подготовьтесь к выполнению лабораторной работы, приведенной на с. 43 Рук, для этого оформите в рабочей тетради таблицу для записи результатов.

Примеры ситуационных задач (заданий для САРС), выполняемых на занятии 1. Какие факторы обеспечивают агрегативную устойчивость коллоидно-дисперсных систем?

2. В чем заключается причина седиментационной устойчивости золей?

3. Между частицами дисперсной фазы в золях действуют силы межмолекулярного притяжения (силы Ван-дер-Ваальса) и электростатического отталкивания (силы Кулона). Какие из них преобладают: а) в агрегативно устойчивом золе и б) в агрегативно неустойчивом золе?

4. Как будет изменяться -потенциал и расклинивающее давление в положительном золе AgBr при добавлении к нему раствора а) NaNO3; б) AgNO3? Какие ионы вызывают эти изменения?

5. Рассчитайте порог коагуляции отрицательного золя гексацианоферрата (II) железа (III), если на коагуляцию 20 мл золя пошло 5 мл 0.02 М раствора нитрата кальция. Укажите ион-коагулянт.

6. Сравните пороги коагуляции следующих электролитов по отношению к отрицательно заряженному золю иодида серебра: нитрат натрия, нитрат кальция, нитрат алюминия.

7. Укажите, какие из перечисленных веществ и при соблюдении каких условий могут повысить устойчивость золя гидроксида железа (III): глюкоза, хлорид железа (III), пальмитат натрия (C15H31COONa), хлорид натрия, желатин. Какое из этих веществ необходимо применить для "коллоидной защиты" золя?

8. Что произойдет с положительным золем хлорида серебра при добавлении к нему некоторого количества отрицательного золя хлорида серебра? Как называется этот процесс?

9. При добавлении к отрицательному золю бромида серебра нескольких порций раствора нитрата железа (III) сначала не наблюдается нарушение устойчивости системы, затем (в определенном интервале концентраций) наблюдается коагуляция, далее снова имеет место восстановление устойчивости золя, а затем опять происходит коагуляция. Как можно объяснить наблюдаемые явления?

10. Положительный золь Fe(OH)3 и отрицательный золь Sb2S3 коагулировали порознь при действии растворов с равной молярной концентрацией эквивалентов следующих солей: Ca(NO3)2 и Na2SO4. Какого раствора потребовалось для коагуляции каждого из золей наибольшее и наименьшее количество?

11. Чтобы вызвать коагуляцию 10 мл золя As 2S3 потребовалось в каждом отдельном случае добавить 0.25 мл 2 М раствора NaBr, 1.3 мл 0.005 М раствора Ca(NO3)2 и 2.76 мл 0.00005 М раствора AlCl3. Определите знак заряда частиц золя и вычислите порог коагуляции каждого электролита.

12. Что произойдет со свежим рыхлым осадком Zn(OH)2: а) при добавлении раствора ZnCl2; б) при добавлении раствора пальмитата натрия? Как называется это явление? Можно ли полностью перевести осадок в свободнодисперсное состояние способом (а)? Какое из основных свойств коллоидных дисперсных систем проявляется при этом?

13. При диагностике гнойного менингита определяют защитное число белков спинномозговой жидкости. Определите это число, если известно, что для предотвращения коагуляции 20 мл золя AgBr при действии 2 мл 10% NaNO3 потребовалось добавить к этому золю 3 мл спинномозговой жидкости, содержащей 2 г белков в 1 л. (Ответ: 3 мг) Факультативно 14. Места впадения рек в море сильно заилены. Почему такое заиливание не наблюдается в местах слияния рек или в местах впадения их в озера?

15. К каким процессам и заболеваниям может привести уменьшение содержания защитных белков в плазме крови и в других биологических жидкостях, а также снижение уровня гепарина в крови?

Пример билета контрольной работы «Коагуляция»

1. Смешали равные объемы 0.01 М растворов KI и AgNO3. Добавка какого из указанных электролитов приведет к образованию положительного золя AgI:

а) NaBr или б) AgNO3? Изобразите строение мицеллы этого золя, укажите заряд гранулы.

2. Какой объем (мл) 0.01 М раствора K2Cr2O7 нужно добавить к 50 мл положительного золя Al(OH)3, чтобы вызвать его коагуляцию, если порог коагуляции K2Cr2O7 равен 6.310–4 моль/л? Какой ион вызывает коагуляцию?

3. Физиологическим стабилизатором суспензий форменных элементов крови является плазменный белок 2-глобулин (антитромбин III). Укажите, какой патологический процесс может быть вызван дефицитом антитромбина III в крови:

а) мочекаменная болезнь; б) венозный или артериальный тромбоз; в) кальциноз мышц?

Лабораторная работа. Определение порога коагуляции золя гидроксида железа (III) Задание 1. Определить порог коагуляции золя Fe(OH)3 при действии следующих электролитов: CH3COONa и Na2SO4.

2. Рассчитать порог коагуляции cпор по формуле: cпор = cэл эл 1000 (ммоль/л), где cэл — концентрация электролита (моль/л), Vэл — наименьший объем раствора электролита, вызвавший коагуляцию (мл), Vобщ — общий объем (мл).

3. Указать ионы-коагулянты.

4. Проверить выполнение правила Шульце—Гарди.

Выполнение работы 1. Подготовьте два набора пробирок по 4 штуки в каждом.

2. Во все пробирки поместите по 2.5 мл золя Fe(OH)3.

3. В каждую серию пробирок добавьте, встряхивая, указанные в таблицах порции дистиллированной воды и электролитов, получив при этом две серии смесей, в которых концентрация золя одинаковая, а концентрация электролитов в каждой последующей пробирке больше, чем в предыдущей, в два раза.

4. Пробирки с одним и тем же электролитом поместите в штатив в ряд по возрастанию концентрации электролитов таким образом, чтобы пробирки одного ряда не заслоняли пробирки другого ряда.

5. Через 30 минут определите, в каких пробирках произошла явная коагуляция (наблюдается помутнение смеси и образование хлопьевидного осадка). В таблице отметьте минимальную концентрацию электролита, вызвавшего коагуляцию.

6. Выполните пункты 2–4 задания.

1. 0.75 М раствор CH3COONa, коагулирующий ион..., cпор =... ммоль/л.

№ пробирки Золь (мл) Вода (мл) Электролит (мл) Наблюдаемый эффект 2. 0.0012 М раствор Na2SO4, коагулирующий ион..., cпор =... ммоль/л.

№ пробирки Золь (мл) Вода (мл) Электролит (мл) Наблюдаемый эффект 3. Проверка выполнения правила Шульце—Гарди cпор 1 / cпор 2 =...

4. Вывод:...

Тема 11. Микрогетерогенные и грубодисперсные системы. Коллоидные ПАВ Содержание темы. Эмульсии, пены, аэрозоли, суспензии, порошки; образование, стабилизация и разрушение эмульсий, пен и аэрозолей. Классификация коллоидных ПАВ; мицеллообразование в растворах коллоидных ПАВ; солюбилизация.

Биологическое и медицинское значение микрогетерогенных, грубодисперсных систем и коллоидных ПАВ. (ККХ с. 70-80 и 82-92 ЕОХ с. 518-526, ПОХ с. 837Письменное домашнее задание по теме 1) Выпишите определения следующих терминов: эмульсии, пены, аэрозоли, прямая эмульсия, обратная эмульсия, время жизни эмульсий, гидрофильнолипофильный баланс (ГЛБ), гидроильный эмульгатор, гидрофобный эмульгатор, кратность пен, гашение пен, коллоидные ПАВ, критическая концентрация мицеллообразования (ККМ), солюбилизация.

2) Решите один из вариантов вопросов и задач для самостоятельной работы ККХ с.80-81 и 92-93. При решении воспользуйтесь примерами на с.149-151.

3) Подготовьтесь к выполнению лабораторной работы, приведенной на с. 40 Рук, для этого оформите в рабочей тетради таблицу для записи результатов.

Примеры ситуационных задач (заданий для САРС), выполняемых на занятии 1. Охарактеризуйте приведенные ниже дисперсные системы: а) по агрегатному состоянию фаз (в виде дроби г/ж, т/ж и т.п.); б) по структуре (свободнодисперсные или связнодисперсные); в) по дисперсности (грубодисперсные, микрогетерогенные, ультрамикрогетерогенные): табачный дым, пемза, молоко, золь сульфата бария в воде, облака, суспензия эритроцитов в крови. Какие из этих систем можно отнести к лиофильным, а какие к лиофобным?

2. Какого типа эмульсия образуется при встряхивании смеси толуола с водой, если в эту смесь добавлен порошок сажи?

3. Какого типа эмульсия образуется при взбалтывании бензола в воде в присутствии олеата натрия? Изобразите строение частицы полученной эмульсии.

4. Какого типа эмульсия образуется при добавлении к эмульсии из п. 3 раствора CaCl2? Как называется это явление?

5. Почему при стабилизации эмульсии олеатом натрия образуется эмульсия типа м/в, а при использовании в качества стабилизатора олеата кальция — эмульсия типа в/м?

6. Укажите, какие из следующих веществ могут являться эмульгаторами в системе толуол–вода: хлорид кальция, стеарат натрия (C17H35COONa), глюкоза, желчь, олеат кальция [(C17H33COO)2Ca].

7.Какого типа эмульсии стабилизируют пальмитат натрия и олеат кальция, если их числа ГЛБ равны 19 и 4.3 соответственно?

9. Лекарственный препарат представляет собой обратную эмульсию (В/М). Как Вы считаете: для наружного применения или для приема внутрь он предназначен?

10. Укажите, какие из следующих веществ могут являться пенообразователями в системе вода–воздух: хлорид натрия, желатин, пальмитат натрия (C15H31COONa), серная кислота, бензол, желчь, сахароза.

11. Что произойдет с эмульсией или пеной, стабилизированных ПАВ с ГЛБ равным 18 при добавлении в них спирта, минеральных кислот, при центрифугировании, действии ультразвуком или при нагревании?

12. Из 180 мл раствора белка образовалась пена, которая вместе с оставшейся жидкостью (40 мл) заняла объем 400 мл. Определите устойчивость пены и ее кратность, если скорость отделения фазы равна 1.5 мл/с.

13. Каким образом можно погасить пену, образовавшуюся в легких больного при развитии отека легких?

14. Укажите, какие из приведенных соединений относятся к коллоидным ПАВ:

а) CH3(CH2)3OH; б) C15H31COONa; в) CH3(CH2)2NH2; г) C12H25OSO3Na;

д) CH3COOH; е) C8H17C6H4SO3Na; ж) [C18H37NH3] Cl ; з) C6H5OH.

15. Охарактеризуйте указанные коллоидные ПАВ по их способности к диссоциации в водной среде: олеат калия C17H33COOK, октадециламмоний бромид [C18H37NH3]+Br–, 10-аминодекановая кислота NH2(CH2)9COOH, додецилсульфат натрия C12H25OSO3Na, цетилпиридиний хлорид [C16H33N ]+Cl-.

16. Объясните, почему процесс мицеллообразования в растворах коллоидных ПАВ является самопроизвольным, несмотря на то, что образующаяся коллоиднодисперсная система обладает очень большой поверхностью раздела фаз?

17. Чем отличаются изотермы поверхностного натяжения коллоидных ПАВ от изотерм истинно растворимых ПАВ?

18. Изобразите, как происходит формирование сферических мицелл в растворах коллоидных ПАВ, нарисуйте строение и напишите формулу мицеллы олеата натрия C17H33COONa с числом агрегации "m".

19. Представьте схематически изменение формы мицелл с ростом концентрации растворов коллоидных ПАВ. Почему при увеличении концентрации раствора число агрегации увеличивается за счет изменения формы мицелл, а не за счет увеличения их диаметра?

20. Нарисуйте схему включения в ионную мицеллу: а) бензола; б) полярных органических веществ, нерастворимых в воде (длинноцепочечных кислот, аминов, спиртов).

21. Какие биологические структуры организма образуются в результате процесса мицеллообразования коллоидных ПАВ?

22. Приведите конкретные примеры, характеризующие медицинское и биологическое значение микрогетерогенных, грубодисперсных систем и мицеллярных систем коллоидных ПАВ.

23. Каким образом обеспечивается растворимость жирорастворимых витаминов и липидов в водной среде организма и транспорт их внутрь клетки?

Расчетная лабораторная работа. Определение ККМ водорастворимого ПАВ сталагмометрическим методом Задание По графику зависимости поверхностного натяжения растворов коллоидного ПАВ от логарифма концентрации определить ККМ.

Выполнение работы 1. По указанию преподавателя по данным таблицы рассчитйте поверхностное натяжение растворов коллоидного ПАВ по формуле х = ст ст, где nст — число капель воды; nx — среднее число капель раствора данной концентрации;

ст = 72.810–3 Дж/м2.

2. Полученные данные внесите в таблицу.

3. Постройте график зависимости x растворов от логарифма концентрации, откладывая на оси ординат найденные значения x, а на оси абсцисс lgc 4. По точке перелома графика = f(lgc) определите ККМ, для чего из точки перелома опустите перпендикуляр на ось абсцисс. Антилогарифм полученного значения lgc даст определяемую величину.

№ измерения cПАВ, моль/л Число капель nср x, Дж/м210–3 lgc № измерения cПАВ, моль/л Число капель nср x, Дж/м210–3 lgc № измерения cПАВ, моль/л Число капель nср x, Дж/м210–3 lgc Тема12. Кислотно-основные свойства биополимеров. Образование растворов ВМС Содержание темы. Классификация высокомолекулярных соединений (синтетические, природные, линейные, разветвленные, сетчатые, неэлектролиты, полиэлектролиты, полиамфолиты); кислотно-основные свойства белков, ионные формы белковых макромолекул, изоэлектрическое состояние, изоэлектрическая точка (ИЭТ) белков; образование растворов ВМС, набухание, зависимость набухания от различных факторов, термодинамика набухания. (ККХ с. 94-107, ЕОХ с. 526-537, 539, ПОХ с. 852-858) Письменное домашнее задание по теме 1) Выпишите определения следующих терминов: биополимеры, макромолекулы, глобулярные и фибриллярные белки, белок-кислота, белок-соль, белокоснование, свободная и связанная вода, степень набухания, контракция, ограниченное, неограниченное и антагонистическое набухание.

2) Решите один из вариантов вопросов и задач для самостоятельной работы ККХ с.107-108. При решении воспользуйтесь примерами на с.152-153.

Примеры ситуационных задач (заданий для САРС), выполняемых на занятии 1. Охарактеризуйте приведенные ниже ВМС: а) по происхождению (биополимеры, синтетические ВМС), б) по структуре ВМС (линейные, разветвленные, сетчатые), в) по принадлежности к тому или иному типу электролитов (неэлектролиты, полиэлектролиты, полиамфолиты): целлюлоза, поливинилацетат, резина, альбумин, гепарин, ДНК.

2. Тождественны ли понятия — полимер, полиэлектролит, полиамфолит. Какие из нижеперечисленных соединений можно отнести к указанным типам веществ:

полиаланин, полиакриловая кислота, акриловая кислота, каучук, целлюлоза, нуклеиновая кислота, полиэтилен?

3. Правильны ли утверждения, что: 1) макромолекулы ВМС в растворах отличаются от коллоидных частиц а) размерами, б) формой, в) гибкостью, г) лиофильностью; 2) растворы ВМС образуются самопроизвольно и термодинамически устойчивы, 3) растворы ВМС являются неравновесными лиофобными системами, 4) растворы ВМС являются истинными?

4. Процесс ступенчатой ионизации кислотных и основных функциональных групп в молекуле белка в зависимости от рН можно упрощенно представить схемой:

(NH3+)nPt(COOH)m (NH3+)nPt(COO–)m + mH+ (NH2)nPt(COO–)m + nH+ (1) катионные формы (2) диполярный полиион (3) анионные формы Какие формы белка образуют буферную систему в растворе с рН pI?

5. pI сывороточного альбумина равна 4.7. Что можно сказать о соотношении кислотных и основных групп в его молекуле? В какой заряженной форме (катионной или анионной) находится макромолекула этого белка при рН 7.4?

6. Раствор, содержащий белки:

-лактоглобулин (pI = 5.2), и -глобулин (pI = 6.6) имеет рН = 5.0. Какие по знаку заряды имеют данные белки в этом растворе и к какому электроду (катоду или аноду) они будут перемещаться при электрофорезе? Какой белок будет перемещаться быстрее (считать, что радиусы сольватированных белков одинаковы)?

7. В каком состоянии находится (диполярный полиион, белок-кислота, белокоснование) и как заряжен фибриноген (pI = 6.0) в плазме крови при pH = 7.4?

8. Какие типы буферных систем образуют плазменные белки в крови (pH = 7.4) — альбумин, фибриноген, глобулины (pI 4.9–7.0)?

9. Рассчитайте, сколько молекул воды связано в растворе с одной молекулой альбумина и с одним аминокислотным остатком, если известно, что 1 г альбумина связывает 0.3 г воды, M = 68000 г/моль, число аминокислотных остатков 515.

10. Какие полимеры набухают и (или) растворяются в воде, какие в неполярных растворителях, например, в бензоле: глобулярные белки, каучуки, фибриллярные белки, крахмал?

11. Как можно объяснить тот факт, что каучук ограниченно набухает в спирте, хотя в толуоле он набухает неограниченно (растворяется)?

12 Вулканизированный каучук (резина) даже в толуоле набухает только ограниченно. Что является причиной ограниченного набухания в данном случае?

13. Какие из перечисленных ниже явлений и параметров характерны для первой стадии набухания: 1) небольшое увеличение объема и массы ВМС; 2) давление набухания; 3) значительное увеличение объема и массы ВМС; 4) контракция;

5) сольватация; 6) диффузия ВМС; 7) диффузия растворителя; 8) H 0;

14. Как изменится (увеличится, уменьшится, не изменится) степень набухания желатина (pI = 4.7) в воде при добавлении небольших количеств: а) НС1;

б) NaOH; в) Na2SO4; г) KCNS; д) С2Н5ОН? Ответ объяснить.

15. В воду поместили 2.5 г полимера и взвесили после набухания. Его масса составила 4.5 г. Рассчитайте степень набухания полимера.

16. Рассчитайте степень набухания крахмала, если 1 г крахмала через 2 часа поглощает 0.3 мл раствора с = 1.05 г/мл. (Ответ: = 31.5%) 17. Белки А и В имеют pI равное 5.4 и 3.7 соответственно. В какой области рН возможно их антагонистическое набухание? Показать графически. Какой белок набухает, а какой обезвоживается при рН 3.9?

Пример билета контрольной работы «Кислотно-основные свойства белков.

Набухание 1. Для белка миоглобина (pI = 8.2) укажите при каком из приведенных значений pH:

1) белок максимально набухает;

2) перемещается при электрофорезе к катоду;

3) наименее растворим?

а) pH = 4.2; б) pH = 6.9; в) pH = 8.3.

2. Какие формы белка образуют буферную систему в растворе с pH 8.5, если его pI = 6.9? Схематически изобразите их.

3. Рассчитайте степень набухания желатина, если за 1 час 2 г белка поглощает 5 мл 1%-го раствора NaCNS ( = 1.05 г/мл).

Тема 13. Нарушение устойчивости растворов ВМС. Структурообразование в растворах ВМС и золях Содержание темы. Особенности растворов белков, отличающие их от растворов низкомолекулярных соединений; нарушение устойчивости растворов ВМС; практическое и медико-биологическое значение потери устойчивости белков; процессы застудневания и гелеобразования. (ККХ с. 108-119, ЕОХ с. 543-545, ПОХ с.

87-869) Письменное домашнее задание по теме 1) Выпишите определения следующих терминов: ассоциаты, время релаксации, коацервация, флокуляция, высаливание, комплексная коацервация, нативный белок, денатурация, студень, гель, коагуляционные и конденсационнокристаллизационные структуры, тиксотропия, синерезис.

2) Решите один из вариантов вопросов и задач для самостоятельной работы ККХ с.119-120. При решении воспользуйтесь примерами на с.153-154.

3) Подготовьтесь к выполнению лабораторной работы, приведенной на с. 45- Рук, для этого оформите в рабочей тетради таблицы для записи результатов.

Примеры ситуационных задач (заданий для САРС), выполняемых на занятии 1. Объясните и назовите описанные ниже явления, наблюдающиеся в растворах белков,:

1) по мере добавления различных количеств сульфата аммония к сыворотке крови последовательно выпали в осадок 2 белковые фракции: глобулины и альбумины;

2) фермент пепсин, инактивированный в растворе при нагревании или при воздействии щелочи, после стояния или изменения условий, вновь приобретает исходную активность;

3) при добавлении к 5%-му раствору желатина 5%-го раствора крахмала наблюдается образование мельчайших капелек, а через некоторое время происходит разделение жидкости на два слоя с четкой границей между ними;

4) после добавления к раствору яичного белка раствора сульфата меди (II) образовался нерастворимый в воде бледно-голубой осадок;

5) при охлаждении 5%-го раствора желатина от 45 °C до 10 °C через некоторое время наблюдается увеличение вязкости раствора и потеря его текучести;

(а) высаливание, б) обратимая денатурация, в) необратимая денатурация, г) коацервация, д) комплексная коацервация, е) структурообразование ж) синерезис.) 2. Какой из указанных факторов при действии на растворы белков:

1) способствует высаливанию, 2) ускоряет структурообразование, 3) вызывает денатурацию;

а) добавление гуанидина, б) добавление спирта, в) понижение температуры, г) добавление нитрата свинца, д) добавление сульфата аммония, е) pH, близкое 3. Для разделения методом высаливания белковых фракций альбуминов (M 68000, pI 4.9) и глобулинов (M 160000, pI 6.4), входящих в состав яичного белка, можно использовать хлорид натрия. На чем основано это разделение? Какими методами можно еще разделить данные белки используя другие электролиты или способ Кона?



Pages:   || 2 |
Похожие работы:

«1972-2012: Serving People and the Planet Внедрение системы квотирования импорта ГХФУ UNITED NATIONS EVIRONMENT PROGRAMME 1 Приносим благодарность Настоящая публикация - результат исследований д-ра Януша Козакевича (отдел защиты озонового слоя и климата, НИИ промышленной химии, Польша), выполненных для Отдела технологии, промышленности и экономики (DTIE) при программе ОзонЭкшн ЮНЕП под эгидой Многостороннего фонда по исполнению Монреальского протокола, дабы развивающиеся страны ускорили...»

«Научные исследования Индукция синтеза коллагена с помощью мезороллера — регенерация или рубцевание? М.С. Ауст (M.C. Aust) С. Джен (S. Jahn) отделение пластической и восстановительной хирургии отделение пластической и восстановительной хирургии Высшей медицинской школы Ганновера (Германия) Высшей медицинской школы Ганновера (Германия) К. Реймерс (K. Reimers) Н. Швайгер (N. Schwaiger) отделение пластической и восстановительной хирургии клиника пластической хирургии Ганновера (Германия) Высшей...»

«Полная исследовательская публикация _ Тематический раздел: Физико-химические исследования. Подраздел: Неорганическая химия. Регистрационный код публикации: io3 Поступила в редакцию 21 октября 1999 г.; УДК 541.8; 539.23; 549.32 Тематическое направление: Равновесия в системах ион металла - вода - OH- - лиганд. Часть I. СЛОЖНЫЕ ГЕТЕРОФАЗНЫЕ РАВНОВЕСИЯ В СИСТЕМЕ Pb(II) – ВОДА – КОН. © Юсупов Рафаил Акмалович,*+ Абзалов Равиль Фаритович, Смердова Светлана Геннадиевна и Гафаров Марат Рустемович...»

«| ХИМИЯ УДК 541.128.12:547.241 ГУМИНОВЫЕ КИСЛОТЫ КАК МОДИФИКАТОРЫ В РЕАКЦИЯХ ЖИДКОФАЗНОГО ОКИСЛЕНИЯ ЖЁЛТОГО ФОСФОРА А. Т. Жайкенова, С. Н. Уйткыбаева, А. Б. Шенсизбаева, М. А. Бажанова, Ж. Т. Ешова, Ж. К. Каирбеков, Д. Н. Акбаева, Г. С. Полимбетова HUMIC ACIDS AS MODIFIERS IN REACTIONS OF LIQUID-PHASE OXIDATION OF YELLOW PHOSPHORUS A. T. Zhaykenova, S. N. Uytkybaeva, A. B. Shensizbaeva, M. A. Bazhanova, Zh. T. Eshova, Zh. K. Kairbekov, D. N. Akbaeva, G. S. Polimbetova Работа выполнена по гранту...»

«Белорусский государственный университет Химический факультет Кафедра неорганической химии О.В.Сергеева РЕАКЦИИ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ (СЛОЖНЫЕ ИОННЫЕ РАВНОВЕСИЯ) Учебно-методический комплекс для студентов химического факультета специализации G 1-31 05 01-01-02 (G 1-31 0501-02-02) “Неорганическая химия” и “Химия твердого тела” Минск 2009 3 ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Спецкурс “Реакции в водных растворах (Сложные ионные равновесия)” предназначен для студентов старших курсов химического факультета,...»

«Вестник МИТХТ, 2010, т. 5, № 1 ХИМИЯ И ТЕХНОЛОГИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ МАТЕРИАЛОВ УДК 546.27:546.66 ПРИМЕНЕНИЕ ДИФРАКЦИОННЫХ МЕТОДОВ ДЛЯ ОПРЕДЕЛЕНИЯ СОСТАВА И СТРУКТУРНЫХ ПАРАМЕТРОВ СОЕДИНЕНИЙ СЕМЕЙСТВА ЛАНГАСИТА Е.А. Тюнина, научный сотрудник, И.А. Каурова, аспирант, Г.М. Кузьмичева, профессор, *В.Б. Рыбаков, старший научный сотрудник, **A. Куссон, сотрудник лаборатории,***O. Захарко, сотрудник лаборатории кафедра Физики и химии твердого тела, МИТХТ им. М.В. Ломоносова *Московский государственный...»

«Глава 3 Предотвращение и лечение рака Многие боятся рака больше, чем любой другой болезни. Перспектива быть медленно и болезненно съедаемым этой болезнью на протяжении нескольких месяцев или даже лет ужасает. Вероятно, именно поэтому рак вызывает наибольший страх среди всех серьезных недугов. Когда СМИ сообщают об открытии нового химического канцерогена, публика это замечает и быстро реагирует. Некоторые канцерогены вызывают откровенную панику. Именно так произошло несколько лет назад в случае...»

«УДК 577.2 Обзорная статья АНАЛИЗ ТРАНСКРИПТОМОВ ПАТОГЕННЫХ БАКТЕРИЙ В ИНФИЦИРОВАННОМ ОРГАНИЗМЕ: ПРОБЛЕМЫ И СПОСОБЫ ИХ РЕШЕНИЯ © 2010 г. Т. А. Скворцов, Т. Л. Ажикина# Учреждение Российской академии наук Институт биоорганической химии им. акад. М.М. Шемякина и Ю.А. Овчинникова РАН, 117997 ГСП, Москва, В-437, ул. Миклухо-Маклая, 16/10 Поступила в редакцию 19.02.2010 г. Принята к печати 07.04.2010 г. Обзорная статья посвящена современной стратегии полнотранскриптомных исследований внутриклеточных...»

«Полная исследовательская публикация Тематический раздел: Физико-химические исследования. Регистрационный код публикации: 2tp-b34 Подраздел: Теплофизические свойства веществ. Примечание: Биографические сведения авторов смотри в Бутлер.Сооб. 2002, №6. 31. (код pho5) Предыдущее сообщение этой серии смотри в Бутлер.Сооб. 2002, №9. 53. (код pho7) Следующее сообщение этой серии смотри в Бутлер.Сооб. 2002, №11. 7. (код pho9) УДК 547:541 + 539.193 + 513.83. Поступила в редакцию 26 декабря 2002 г....»

«Московский Государственный университет имени М.В.Ломоносова ГЕОЛОГИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ Направление 511000 ГЕОЛОГИЯ Кафедра кристаллографии и кристаллохимии Атомистическое и ab initio компьютерное моделирование диоксидов циркония и гафния и их твёрдых растворов БАКАЛАВРСКАЯ РАБОТА Студент Горяева Александра Михайловна Заведующий кафедрой Академик РАН, доктор хим. наук, профессор Урусов В.С. Руководитель Академик РАН, доктор хим. наук, профессор Урусов В.С. доктор хим. наук, доцент Ерёмин Н.Н....»

«ЧТЕНИЯ ПАМЯТИ ВЛАДИМИРА ЯКОВЛЕВИЧА ЛЕВАНИДОВА Vladimir Ya. Levanidov’s Biennial Memorial Meetings Вып. 6 2014 МАТЕРИАЛЫ К ИЗУЧЕНИЮ ГИДРОХИМИЧЕСКИХ ПАРАМЕТРОВ И АЛЬГОФЛОРЫ РЕК ЮЖНОЙ ЧАСТИ О-ВА САХАЛИН Е.М. Латковская1, Т.В. Никулина2, Т.А. Могильникова1, Т.Г. Коренева 1 Сахалинский научно-исследовательский институт рыбного хозяйства и океанографии, 1 ул. Комсомольская, 196, Южно-Сахалинск, 693023, Россия. E-mail: latkov@sakhniro.ru; raduga@sakhniro.ru Биолого-почвенный институт ДВО РАН, пр....»

«Обзор красноярских СМИ c 26 сентября по 2 октября 2011 года Обзор красноярских СМИ за 26 сентября 2011 года В Сибирский федеральный университет по гранту приедет лауреат нобелевской премии по химии О. Шимомура СФУ вошл в число 25 образовательных заведений России, где будут работать ведущие учные с мировым именем. Исходный файл Дела, ТК Прима Дела, ТК Прима, 26.09.2011 Нобелевский лауреат будет работать в СФУ. Пригласили научного светилу по гранту Правительства России, который СФУ выиграл уже...»

«XIX МЕНДЕЛЕЕВСКИЙ СЪЕЗД ПО ОБЩЕЙ И ПРИКЛАДНОЙ ХИМИИ Волгоград, 25–30 сентября 2011 г. ТЕЗИСЫ ДОКЛАДОВ В четырех томах ТОМ 1 ПЛЕНАРНЫЕ ДОКЛАДЫ ФУНДАМЕНТАЛЬНЫЕ ПРОБЛЕМЫ ХИМИЧЕСКОЙ НАУКИ ВОЛГОГРАД 2011 УДК 54+66 ББК 24+35 ХIХ Менделеевский съезд по общей и прикладной химии. В 4 т. Т. 1 : тез. докл. – Волгоград : ИУНЛ ВолгГТУ, 2011. – 635 с. ISBN 978–5–9948–0782–8 Т. 1. Пленарные доклады. Фундаментальные проблемы химической науки. ISBN 978–5–9948–0783–5 Том 1 включает тезисы пленарных докладов на...»

«КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ: СТРОЕНИЕ ДВОЙНОГО ЭЛЕКТРИЧЕСКОГО СЛОЯ, ПОЛУЧЕНИЕ И УСТОЙЧИВОСТЬ ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ Пособие для студентов химического факультета БГУ, 2011 1 УДК 544.77(076.5) ББК 24.6я73 С13 Рекомендовано Ученым советом химического факультета 13 сентября 2011 г., протокол № 1 Рецензенты: доктор химических наук, профессор Е. А. Стрельцов; доктор химических наук, профессор Д. Д. Гриншпан Савицкая, Т. А. С13 Коллоидная химия: строение двойного электрического слоя, получение и устойчивость...»

«Усовершенствованный быстрый судебнотоксикологический поисковый анализ с помощью системы ГХ/МСД, оснащенной детектором соединений азота и фосфора (NPD), и банка данных для деконволюции (DRS) с информацией о 725 веществах Брюс Квимби, фирма Agilent Technologies, 2850 Centerville Road, Wilmington, DE, USA Бюллетень по решению прикладных задач в области судебной токсикологии Номер документа: 5989-8582EN 13 мая 2008 г. Перевод: Б. Лапина (ИнтерЛаб) Фирма Agilent не несет ответственности за ошибки,...»

«Аналитика и контроль. 2010. Т. 14. № 4. УДК 543.42 РУССКОЯЗЫЧНЫЕ КНИГИ ПО ТЕОРИИ, АППАРАТУРЕ И ПРАКТИКЕ ПРИМЕНЕНИЯ МЕТОДОВ АТОМНОГО СПЕКТРАЛЬНОГО АНАЛИЗА. ЧАСТЬ 3 А.А. Пупышев ФГАОУ ВПО Уральский федеральный университет имени первого Президента России Б.Н. Ельцина 620002, г. Екатеринбург, ул. Мира, 19 pupyshev@dpt.ustu.ru Поступила в редакцию 28 сентября 2010 г. Пупышев Александр Алексеевич – доктор химических наук, профессор кафедры Физико-химические методы анализа ФГАОУ ВПО Уральский...»

«И.Рудаков доктор медицинских наук директор по науке А.Голубков кандидат химических наук главный технолог Е.Аксенова начальник отдела развития БИБЛИОТЕКА ДИСТРИБЬЮТОРА ПРАКТИЧЕСКОЕ РУКОВОДСТВО Биологически активные добавки кПРОДУКЦИИ СПРАВОЧНИК ПО пище (БАД) От авторов Задача настоящего руководства – представить читателю в компактном и удобном для использования виде современные сведения о биологически активных добавках (БАД) к пище, а также описания и рекомендации к применению БАД MIRRA. Раздел...»

«Полная исследовательская публикация Тематический раздел: Теоретическая и компьютерная химия. Подраздел: Физическая органическая химия. Регистрационный код публикации: pho12 Примечание: Следующее сообщение этой серии смотри в Бутлер.Сооб. 2003. №3. 9. (код pho14) Поступила в редакцию 20 августа 2003 г. УДК 539.194 + 541.67 Тематическое направление: Поляризуемость и электронная структура веществ. Часть I. ВИРИАЛЬНАЯ ТЕОРИЯ ДЕФОРМАЦИОННОЙ ПОЛЯРИЗАЦИИ. © Потапов Алексей Алексеевич Институт динамики...»

«УДК 66.048.5-982, 621.527 Разработка комплекса лабораторного оборудования выделения пробы для анализа ДНК методом ПЦР # 09, сентябрь 2012 Пугачук А.С.(1), Борисов Ю.А.(2), Кузнецова Ю.С.(3), Чернышев А.В.(4) Аспирант(1), аспирант(2), студент(3), д.т.н., профессор(4), кафедра Вакуумная и компрессорная техника Научный руководитель: Чернышев А.В., д.т.н., профессор кафедры Вакуумная и компрессорная техника МГТУ им. Н.Э. Баумана av-chernyshev@yandex.ru Введение. Одним из ключевых моментов...»

«Полная исследовательская публикация Тематический раздел: Физико-химические исследования. _ Подраздел: Теплофизические свойства веществ. Регистрационный код публикации: 2tp-b52 Поступила в редакцию 15 декабря. УДК 536.22; 53.08; 66.012.52 ИССЛЕДОВАНИЕ ТЕПЛОФИЗИЧЕСКИХ СВОЙСТВ ЖИДКОСТЕЙ НЕПОСРЕДСТВЕННО В ПОТОКЕ © Габитов Ф.Р., Тарзиманов А.А., Тазюков Ф.Х., Зайнуллин И.М. и Гафиуллин И.Г. Казанский государственный технологический университет. Ул. К. Маркса, 68. г. Казань 420015. Россия. Ключевые...»






 
© 2014 www.kniga.seluk.ru - «Бесплатная электронная библиотека - Книги, пособия, учебники, издания, публикации»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.